Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。

（1）如上圖所示，X是______________；Y是_____________。

（2）從宏觀角度看，金屬汞是由___________組成，從微觀角度看，金屬汞是由___________構(gòu)成；氯化鈉是由__________________構(gòu)成的；保持二氧化碳化學性質(zhì)的是_______________。

（3）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：

①A、B、C、D所示粒子共表示________種元素（填數(shù)字）。

②D所示粒子在化學反應中容易________電子（填“得到”或“失去”）。

③若E中時，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）。

④在A、B、C、D四種粒子中，D與_________的化學性質(zhì)最相似。

（4）從如圖中獲得的信息錯誤的是___________。

A 該元素原子的核外電子數(shù)為14 B 該元素符號為

C 該元素屬于非金屬元素 D 該元素原子的核電荷數(shù)為28.09

Answer 1

【答案】原子 原子核 汞元素 汞原子 鈉離子和氯離子 二氧化碳分子 三 得到 原子 A D

【解析】

（1）原子得失電子形成離子；分子是由原子構(gòu)成的，所以X是原子；原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成，Y是原子核；

（2）從宏觀角度看，金屬汞是由汞元素組成，從微觀角度看，金屬汞是由汞原子構(gòu)成；氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學性質(zhì)的是二氧化碳分子；

（3）①由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A、B、C、D所示粒子共含有3種質(zhì)子數(shù)，表示3種元素；

②D所示粒子的最外層電子數(shù)目是7，大于4，在化學反應中容易得到電子；

③若E中x=10 時，則該粒子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子；

④元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關系密切，在A、B、C、D四種粒子中，D與A的化學性質(zhì)最相似；

（4）A 元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素原子的核外電子數(shù)為14，故A正確；

B 元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號，該元素符號為，故B正確；

C 元素周期表中的一格中，中間的漢字表示元素名稱，硅元素的漢字名稱中有“石”旁，該元素屬于非金屬元素，故C正確；

D元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素原子的核電荷數(shù)為14，故D錯誤。故選D。