Question

【題目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況如下圖所示．

（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）
（2）試計算，當加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和NaOH
（2）解∶設(shè)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為xg,與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為yg,參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為zg.

NaOH＋HCl＝	NaCl＋H2O	2NaOH＋MgCl2＝	2 NaCl＋	Mg﹙OH﹚2 ↓
40	58.5	80	117	58
10%×80g	x	z	y	5.8g

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝8g.
當加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶溶質(zhì)質(zhì)量∶11.7g＋11.7g＝23.4g.溶液質(zhì)量∶79.8g＋80g＋80g－5.8g＝234g
當加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝10％
【解析】（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．