不會(huì)影響物質(zhì)溶解度大小的因素是


  1. A.
    溫度的高低
  2. B.
    溶劑的種類
  3. C.
    溶質(zhì)的種類
  4. D.
    溶質(zhì)、溶劑量的多少
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用
 
（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
  溫度
物質(zhì)		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是
 
．
②下列幾種說法中，正確的是
 
．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t2對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、讀下圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請(qǐng)分析圖象回答下列問題：
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大的是
KNO3
．
（2）KNO3與NaNO2的溶解度相等時(shí)的溫度是
60℃
．
（3）NaNO2有咸味，外觀與NaCl相似，誤食NaNO2會(huì)引起中毒．可用如下的方法區(qū)分它們：60℃時(shí)，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w沒有溶解完的是
NaCl
，固體完全溶解的是
NaNO2
．
（4）若要使上述（3）中沒有溶解完的固體完全溶解，應(yīng)該采取的方法是
加入水
．
（5）如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水） （
ABC
）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）打開汽水（標(biāo)簽見右圖）瓶蓋時(shí)，冒出大量氣泡，在汽水中插入吸管，吸管外壁附著許多氣泡，吸管周圍還有一些氣泡逸出．將一個(gè)“五角”硬幣（鋼芯鍍銅）放入汽水中，硬幣上面布滿小氣泡，氣泡緩緩逸出．
某活動(dòng)小組對(duì)上述現(xiàn)象很感興趣，他們對(duì)該“汽水”進(jìn)行了以下探究：
（1）向玻璃杯里倒入半杯汽水，加入一匙沙子，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出；再取半杯汽水加入一匙食鹽，也有類似的現(xiàn)象．根據(jù)以上事實(shí)推測，加入固體時(shí)，汽水中溢出的氣體的現(xiàn)象可能與固體的
表面積（或表面粗糙程度）
表面積（或表面粗糙程度）
因素有關(guān)，對(duì)該因素是如何影響氣體溢出速率，提出一條合理的猜想．
一定履量的某種固體，其表面積越大氣體逸出速率越快
一定履量的某種固體，其表面積越大氣體逸出速率越快
．
（2）根據(jù)食鹽的性質(zhì)，該小組的同學(xué)推測，物質(zhì)的溶解可能也會(huì)影響汽水中氣體的溢出．他們提出以下猜想：溶解度不同的物質(zhì)對(duì)汽水中溢出氣體的影響程度可能不同，要達(dá)到相同的溢出速度，溶解度小的物質(zhì)的用量可能相對(duì)要少．結(jié)合常見物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)（見下表），該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
20℃時(shí)
溶解度/g		 碳酸氫鈉 氯化鉀 氯化鈉 硝酸鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 蔗糖
9.6 34 36 89 109 190 204
甲同學(xué)：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，20g蔗糖粉末+50mL汽水；
乙同學(xué)：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，20g硝酸銨粉末+50mL汽水；
甲同學(xué)：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，1g碳酸氫鈉粉末+50mL汽水．
三位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中設(shè)計(jì)的不合理的是
乙同學(xué)和丙同學(xué)
乙同學(xué)和丙同學(xué)
，并說明理由
乙同學(xué)的方案中硝酸銨溶解吸熱，氣體溶解度增大，影響對(duì)比；丙同學(xué)的方案中碳酸氫鈉與磷酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，影響對(duì)比．
乙同學(xué)的方案中硝酸銨溶解吸熱，氣體溶解度增大，影響對(duì)比；丙同學(xué)的方案中碳酸氫鈉與磷酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，影響對(duì)比．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組從超市購買了一瓶維C泡騰片．如圖1是其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，為探究泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
精英家教網(wǎng)
查閱資料：
（1）泡騰片遇水，自身內(nèi)的檸檬酸和NaHCO3就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
（2）泡騰片自身的檸檬酸可能不足，再加入足量的鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（除碳酸氫鈉外，其它物質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）
（3）CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以忽略不計(jì)．
[儀器]：天平、磁力攪拌器、500mL洗瓶、空膠囊、試管、錐形瓶、燒杯、100mL量筒、10mL量筒
[藥品]：蒸餾水、鹽酸、泡騰片
[步驟]：
（1）用天平稱量并記錄一個(gè)空膠囊的質(zhì)量m1；
（2）在膠囊里裝滿泡騰片粉末，稱量并記錄總質(zhì)量m2；
（3）準(zhǔn)備一小試管，放入小型磁力攪拌子．加入4mL鹽酸（足量），再把膠囊放到試管中；
（4）在500mL洗瓶內(nèi)裝入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液；
（5）小明用天平設(shè)法稱量出試管質(zhì)量m3（膠囊質(zhì)量+試管質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量+攪拌子質(zhì)量）；
（6）把小試管小心放入洗瓶（如圖2所示），蓋好洗瓶的蓋子，放在磁力攪拌器上；
（7）等待膠囊溶解，泡騰片與鹽酸作用，反應(yīng)接近完成，打開攪拌器，直至洗瓶內(nèi)無液體流出，用量筒接取洗瓶內(nèi)流出的液體讀數(shù)為V；
（8）從洗瓶中取出試管，擦干表面的水，測出試管內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量m4．
[數(shù)據(jù)處理]：
（1）泡騰片的質(zhì)量=
 
；
（2）產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為
 
；
（3）碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[問題討論]：
①第（5）步中試管內(nèi)有液體，不易直接稱量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種稱量方法：
 
；
②第（6）步中不小心有少量碳酸氫鈉溶液溢出，則此時(shí)流出的液體對(duì)最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
③同學(xué)們認(rèn)為還可以根據(jù)排出溶液的體積來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，缺少的數(shù)據(jù)為
 
；查閱資料找到數(shù)據(jù)后，若某同學(xué)在量筒讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則他測出的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟實(shí)際值相比，是
 
的．（填“偏大”或“偏小”“不變”）．

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