【題目】某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

【答案】C

【解析】設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g X

=

X=0.2g；

解:設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

5.6g Y

=

Y=0.17g，

解:設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為Z，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

5.6g Z

=

Z=0.47g，

由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，

當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，

當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，

由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，

不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．故選：C．

練習冊系列答案
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反應前

反應后

Ⅰ

組

玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g

玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g

Ⅱ

組

洗氣瓶和所盛溶液

的總質(zhì)量為180.0g

洗氣瓶和瓶中物質(zhì)

的總質(zhì)量為183.1g

【交流討論】

（1）應該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)來計算確定組成，不選擇另一組的理由是 ．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是假設 （填序號）成立．

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（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由： ．

【反思評價】

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E G

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（4）寫出反應③的化學方程式 ．

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