Question

（2005?懷化）現(xiàn)將一黃銅樣品粉末（含鋅、銅）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反應，生成0.2g氫氣．試求：
（1）原黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）銅和硫酸不反應，本題中發(fā)生的反應為鋅和稀硫酸的反應，根據(jù)反應生成的氫氣的質量可以求算出樣品中鋅的質量，然后求算出銅的質量，進而完成解答即可；
（2）根據(jù)反應的化學方程式結合生成氫氣的質量可以計算出硫酸鋅的質量，然后結合溶質的質量分數(shù)的計算公式完成解答．

解答：解：設樣品中鋅的質量是x，反應生成硫酸鋅的質量是y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x        y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)是：

16.1g

6.5g+74.2g-0.2g

×100%=20%．
答：（1）原黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)是20%．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，將氫氣的質量直接代入鋅與硫酸反應的方程式中即可一一解答．