Question

【題目】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末．工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通．小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1 ．
Ⅱ．打開(kāi)活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2 ．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前總質(zhì)量m1	反應(yīng)后總質(zhì)量m2
371.84g	371.24g

回答下列問(wèn)題：
（1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有 ．
A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末
B.在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出
C.沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱(chēng)量．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g﹣371.24g=0.6g

設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x

2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+	3H2↑
54	6
x	0.6g

解得：x=5.4g

樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =27%

答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%

（3）B
【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，鋁的原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，則NaAlO2前邊的計(jì)量數(shù)應(yīng)配上“2”；（3）A．向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體少，而計(jì)算時(shí)樣品的質(zhì)量依舊按照20g計(jì)算，所以偏�。� B．在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出，會(huì)使測(cè)定的氫氣的質(zhì)量變大，求出鋁的質(zhì)量偏大，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高；
C．沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱(chēng)量，會(huì)使測(cè)定的氫氣的質(zhì)量變小，求出鋁的質(zhì)量偏小，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低；
故答為：（1）2；（3）B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．