某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.
為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實(shí),向4個(gè)分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中,分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品,充分反應(yīng)后,稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

所稱量的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請(qǐng)計(jì)算(最后結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實(shí).
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解析試題分析:鹽酸完全反應(yīng)時(shí),生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g.
設(shè):純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106     73   117      44
x       y    z      4.4 g

x="10.6" g      y="7.3" g        z="11.7" g
(1)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=標(biāo)注不真實(shí).
(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(3)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答:(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不真實(shí).
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某同學(xué)需測(cè)定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
 
(1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。(2分)
(2)計(jì)算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)(6分)
(3)請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有                    (寫出一點(diǎn)即可)(2分)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知:Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
請(qǐng)根據(jù)以上信息,計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在我國青海湖地區(qū)有一種說法,冬天撈堿,夏天曬鹽.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w.試計(jì)算:(1)原固體中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)自然分解,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。惩瑢W(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn).通過稱量,該瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.試計(jì)算
(1)現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)該瓶溶液中,已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在2013年我市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試中,小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)計(jì)算小華制得1.76二氧化碳,至少需要80%的石灰石的質(zhì)量(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置,圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

(1)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的       儀器相同(填字母編號(hào))。
(2)通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍,采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)是                                               。
用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn),消耗了含0.1克碳酸鈣的石灰石。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測(cè)定黃銅(鋅銅合金)樣品的組成,某同學(xué)取四個(gè)樣品分別加稀硫酸做了四次實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表..

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量(g)
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量(g)
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
(2)列出計(jì)算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量(X)的比例式:              
(3)參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
(4)向第一次實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入47.4g水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
(5)若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅,理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:

(1)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少?
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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