Question

【題目】某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19. 6%的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到固體的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量分數為（　�。�

A.16%

B.20%

C.25%

D.40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到的固體是硫酸鎂， 24g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：，硫酸根的質量=42g-4.8g-19.2g，參加反應的硫酸溶液中硫酸的質量=，參加反應的硫酸溶液的質量=；反應生成的水的質量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的質量=，根據質量守恒定律可知，氧化鎂中氧元素的質量=反應生成水中氧元素質量=1.6g。 原混合物中氧元素的質量分數=。故選C。