Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．該反應(yīng)的基本類型為　　反應(yīng)；

（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是　　（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線          ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余         ④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

Answer 1

解答：

解：

（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；故答案為：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換；

（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：

①鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，正確；

②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤；

③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；

④根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；

⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量相等；正確；

故答案為：

①③⑤．