Question

50mlBaCl₂溶液和20ml0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl₂溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.1mol/L
2. B.
   0.2mol/L
3. C.
   .0.8mol/L
4. D.
   1mol/L

Answer 1

B
分析：根據(jù)氯離子和銀離子的恰好完全反應(yīng)可以進(jìn)行兩者離子反應(yīng)的直接求算，當(dāng)然也可以根據(jù)化學(xué)方程式先求出氯化鋇的物質(zhì)的量濃度，然后再求算氯離子的物質(zhì)的量濃度．
解答：
解法一：由于氯離子和銀離子恰好完全反應(yīng)，而陰離子的濃度和硝酸銀的物質(zhì)的量濃度相等，即也是0.5mol/L．
所以設(shè)BaCl₂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為x．
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
1mol 1mol
20×10^-3L×0.5mol/L 50×10^-3L×X
=
X═0.2mol/L
解法二：
設(shè)氯化鋇溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度為y．由于兩者恰好完全反應(yīng)．所以由方程式可得
2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓
2mol 1mol
20×10^-3L×0.5mol/L 50×10^-3L×y

y═0.1mol/L
由于氯離子的物質(zhì)的量濃度是氯化鋇的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以氯離子的濃度為2y=2×0.1mol/L=0.2mol/L．
故選B．
點評：審題是關(guān)鍵，有些學(xué)生會誤以為本題是求算氯化鋇的物質(zhì)的量濃度的，導(dǎo)致錯誤．所以做題中要審題在線，落筆在后．