在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否會發(fā)生改變？同學(xué)們進行了探究．四個小組各做了一個實驗．
（1）第一組用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和容器的總質(zhì)量mg，其燃燒后灰燼和容器的總質(zhì)量ng．m和n 關(guān)系為：m______n（填“＜”“＞”“=”）
（2）第二組用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘質(zhì)量為xg，其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關(guān)系為：x______y．
通過對上述兩個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)______，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．
（3）第三組作了如下實驗：（裝置如圖）錐形 瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球，下端能與白磷
接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內(nèi)，氣球縮進的原因是______．將
錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明：______．
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（1）第一組用的是木炭，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中去了，因此m＞n；故答案為：＞
（2）第二組用的是鐵絲生銹，是鐵和氧氣緩慢氧化生成了氧化鐵，加入了氧氣的質(zhì)量，因此x＜y；故答案為：＜；在密閉容器內(nèi)進行
（3）第三組引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內(nèi)，氣球縮進的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強小于瓶外的壓強；天平平衡說明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強小于瓶外的壓強；化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．
【發(fā)現(xiàn)問題】進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積應(yīng)不超過其容積的
21
21
%．可現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定有氮氣，這種推測的理由是
假設(shè)氧氣全部反應(yīng)，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分?jǐn)?shù)一定超過9%，只有氮氣符合要求
假設(shè)氧氣全部反應(yīng)，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分?jǐn)?shù)一定超過9%，只有氮氣符合要求
．
剩余約70%的氣體主要成份是
氮氣
氮氣
．
【提出假設(shè)】鎂條能與空氣中的氮氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【探究實驗】接著上述實驗，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點燃的鎂條伸進含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述探究實驗，你得的結(jié)論是
鎂條能在氮氣中燃燒
鎂條能在氮氣中燃燒
．
【查閱資料】
①鎂條在氮氣中能燃燒并生成氮化鎂（Mg3N2）固體．根據(jù)資料，氮化鎂中氮元素的化合價
-3
-3
，該反應(yīng)的化學(xué)方程
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
．
②鎂條除了能與氮氣反應(yīng)，還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂．請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．
【實驗反思】通過以上探究，你對燃燒有了什么新的認(rèn)識：
燃燒不一定非要有氧氣參加
燃燒不一定非要有氧氣參加
．（寫出一點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組同學(xué)進行實驗探究，裝置如圖所示。

（1）甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后取下燒杯，將燒杯傾斜，使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

最后天平的指針（填序號）      。（a.偏左   b.偏右   c.不偏轉(zhuǎn)   d.無法預(yù)測）

（2）乙同學(xué)用B裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

  如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后取下燒杯，將燒杯傾斜，使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。

①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是                           。

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如右圖所示，其他操  作不變，最后天平仍不平衡。

可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化     學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到                  。

（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）                        。

①元素種類          ②原子種類          ③原子數(shù)目    

④分子種類          ⑤分子數(shù)目          ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量   

（4）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。煤燃燒會產(chǎn)生大量的空氣污染物。為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆上蛎褐屑尤脒m量的石灰石，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2X。則X的化學(xué)式為               。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變

化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是     (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；

C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量；     D．多余的O2的質(zhì)量。  

（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！

于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有

二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，

產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；

這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的

發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                  （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒； B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；

C．燃燒不一定需要有氧氣。

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