Question

(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
(1)生成CO₂的質量               。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

⑴ 3.3g 
⑵解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑           
100                  44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：7.5/10 ×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%       

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算。
（1）根據(jù)質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，即生成二氧化碳質量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式，算出碳酸鈣的質量，再除以樣品質量即可求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑           
100          44
X                     3.3g            
100：44 = x：3.3  解得x=7.5g              
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%