Question

【題目】勇往直前學習小組的同學們在實驗室中模擬我國古代勞動人民濕法冶金實驗，過程如圖所示，已知鐵粉中雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，請回答：

（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式；
（3）如果用25％的硫酸銅溶液加水稀釋來配制實驗中需要的160g10％的硫酸銅溶液，需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是；
（4）圖中a的數(shù)值為；
（5）最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）56：X=160：（160克×10%）
（3）64g
（4）6.8
（5）7.6%
【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別z和c，

Fe +	CuSO4 =	Cu +	FeSO4
56	160	64	152
x	160g×10%	z	c

列比例式得56：x=160：（160克×10%）=64：z=152：c，
求得z=6.4g，x＝5.6g c=15.2g
設(shè)需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是Y，則25%Y=160克×10% 解得Y=64克，a的質(zhì)量=6.4克+（6克-5.6克）=6.8克，最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=15.2克／（160克+5.6克+40.8克-6.4克）×100%=7.6%。
所以答案是：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）56：X=160：（160克×10%）（3）64g（4）6.8（5）7.6%
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．