【題目】下圖是哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字,請仔細閱讀后回答下列問題。
(1)維生素D2的化學式為C28H44O,則維生素D2的相對分子質量是________;維生素D2中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比__________;維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比是____________。
(2)_______克碳酸鈣與19.8g維生素D2中含氧元素質量相等。(結果保留一位小數(shù))
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【題目】根據(jù)金屬的化學性質并結合表中信息,填寫下表空白。
反應物 | 反應規(guī)律 | 反應規(guī)律的應用舉例 |
金屬+O2 | 大多數(shù)金屬能和O2反應生成金屬氧化物 | 鋁表面形成一層致密薄膜阻止鋁進一步氧化,該薄膜的化學式為________ |
金屬+酸 | 在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應,生成鹽和H2 | 寫出用稀硫酸鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金) 的化學方程式______ |
金屬+鹽 | 在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來,生成_____ | 用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放 入_____溶液中,即可比較出上述三種金屬的活動性強弱 |
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【題目】如圖所示四個圖象,能正確反映對應變化關系的是( 。
A.圖表示向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸
B.圖表示等質量的鎂、鋁分別與足量且等質量的相同稀硫酸反應
C.圖表示將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中
D.圖表示向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe
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【題目】碳酸氫鈉受熱易分解,充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體,完全反應后剩余固體的質量為18. 6g,則生成二氧化碳的質量為_____ g;將50g鎂、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液,蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產生氫氣的質量是_____g。
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【題目】下圖是實驗室制備氣體時常用的實驗用品,結合圖示回答下列問題
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)若用稀鹽酸和大理石反應制取二氧化碳,并用向上排空氣法收集氣體,組裝整套裝置時,可選用整套裝置中A C、G、H、I、J、O和____。
(3)若要制取8.8g的CO2,至少需要純度為80%的大理石_____g;
(4)若選用(2)中的整套裝置制取氧氣,通常選擇的液體藥品是______。
(5)選擇氣體制取裝置時,需要考慮_____反應條件和氣體的性質。
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【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器,回答下列問題。
(1)標號為a的儀器名稱是__________;
(2)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2,并用排水法收集。
①該反應的化學方程式為__________;
②若要制取兩瓶CO2(總質量為4.4g),所用7.3%的鹽酸至少__________g;
③組裝制取裝置時,需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________;
④實驗室制取下列氣體時,可選用制取二氧化碳裝置的是_________(填序號)
A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣
B 加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體制取甲烷
C 硫化亞鐵與稀硫酸常溫反應制取易溶于水的硫化氫氣體
(3)實驗室用KClO3制取O2:
①若用排水法收集O2,當觀察到_________現(xiàn)象時,說明已收集滿。
②反應過程中MnO2在固體混合物中質量分數(shù)變化情況,正確的是_________(填序號)
A 先逐漸變小,最后不變 B先逐漸變大,最后不變 C 始終不變
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【題目】將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內,加熱至固體完全變黑后停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,并同時將反應后的氣體通入足量NaOH溶液中,溶液質量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉化過程:Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列說法錯誤的是
A.反應后的黑色固體為混合物
B.試管中殘留固體質量為10.8g
C.實驗過程中參加反應的CO的質量為4.2g
D.反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g
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【題目】某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成,同時溶液中出現(xiàn)紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想:
(猜想)①Cl2 ②HCl ③_____。
(資料)①Cl2溶于水,形成的溶液顯酸性,具有較強的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃時開始失去部分結晶水,在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
(1)小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象,證明猜想②成立。
(2)為確定固體的組成,進行如下實驗:
(實驗)稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃,最終得到Fe2O316.0g,B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣,停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b=_____,若缺失D裝置,實驗測得的b值會_____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。x=_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。
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【題目】化學小組同學利用下圖裝置分別完成2個實驗。
序號 | 甲 | 乙 | 分液漏斗 |
1 | 大理石 | 澄清石灰水 | 稀鹽酸 |
2 | 二氧化錳 | 80℃熱水及一小塊白磷 | 過氧化氫溶液 |
(1)實驗1:打開b和a,將分液漏斗中過量的鹽酸注入,關閉a,此時乙中反應的化學方程式是_____,一段時間后,關閉b,觀察到乙中液體變澄清,產生此現(xiàn)象的原因是_____。
(2)實驗2:觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____;打開b和a,當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后,關閉a,觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____。關閉b,一段時間后,白磷的現(xiàn)象及原因是_____。
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