某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子：核內(nèi)有    個質(zhì)子、最外層上有    個電子，該元素屬（金屬或非金屬）    元素．該元素的單質(zhì)放入稀硫酸中除產(chǎn)生氣泡外，還生成另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
【答案】分析：根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意判斷微粒的構(gòu)成及元素的類別；并由質(zhì)子數(shù)確定元素，寫出元素所組成單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，離核最遠的電子層為最外層，電外層上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)；該粒子中質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，微粒質(zhì)子大于電子數(shù)，微粒為失去最外層三個電子的陽離子，由此可推斷該元素的原子最外層有3個電子，最外層電子數(shù)小于4，為金屬元素；該元素的質(zhì)子數(shù)為13，元素為鋁元素，所組成的單質(zhì)為金屬鋁，與硫酸反應(yīng)時能形成+3的鋁并放出氫氣；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
故答案為：13；3；金屬；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
點評：金屬元素的原子電外層電子數(shù)一般少于4個，常表現(xiàn)為失去電外層電子而形成陽離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系圖．

回答下列問題：
（1）金屬鐵中含有大量的
鐵原子
，氯化鈉是由
鈉離子
氯離子
構(gòu)成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當a=
10
時，該微粒是原子．
②當a=8時，該微粒是
陰離子
（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”），其符號為
O2-
．
（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味．從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：
氯化氫分子總是在不斷的運動著
．
（4）重水可用作核反應(yīng)堆中的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，核內(nèi)中子數(shù)是1，那么一個重水分子比一個水分子多
2
個中子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題意填空：
（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，若X等于11，則該微粒表示
陽
陽
（填“陽”或“陰”）離子；在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是
2N
2N
．
（2）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由
離子
離子
構(gòu)成的；水是由
分子
分子
構(gòu)成的；金（Au）是由
原子
原子
構(gòu)成的（填分子、原子或離子）．
（3）根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是
降低溫度
降低溫度
．
②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是
B
B
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?海淀區(qū)二模）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子：核內(nèi)有
13
13
個質(zhì)子、最外層上有
3
3
個電子，該元素屬（金屬或非金屬）
金屬
金屬
元素．該元素的單質(zhì)放入稀硫酸中除產(chǎn)生氣泡外，還生成另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（　�。�

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