Question

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會造成環(huán)境污染．有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO₂．如果將產生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃燒5t這種煤產生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca（OH）₂來吸收？（計算結果取整數）

Answer 1

解：燃燒5t這種煤產生的SO₂的質量為：53.3kg×5=266.5kg；
設理論上需用Ca（OH）₂的質量為x，
S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
64 74
266.5kg x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理論上需要氫氧化鈣308kg．
分析：根據已知條件先計算出燃燒5t這種煤產生的SO₂的質量，然后根據化學方程式和SO₂的質量，列出比例式，就可計算出設理論上需用Ca（OH）₂的質量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．計算時要注意步驟和方法．