【題目】10克銅-鋅合金放入盛有100克稀硫酸的燒杯中,恰好反應后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為109.8克。

則合金中銅的質(zhì)量_______

反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少______

【答案】3.515.1%

【解析】金屬活動性順序中，銅位于氫后，不與稀硫酸反應，鋅位于氫前，能與稀硫酸反應，故是銅鋅合金中的鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量是：（10克+100克）-109.8克=0.2克。設合金中鋅的質(zhì)量是x, 反應后生成的硫酸鋅的質(zhì)量是y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g

則合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g

= 解得y=16.1g

反應后溶液的質(zhì)量為：109.8g-3.5=106.3g

反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=15.1%

練習冊系列答案
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A.30g B. 10% C. Na2CO3溶液

(2)測定未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),已知：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產(chǎn)生BaCO3沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。___________

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