Question

19．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：

（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl．
（3）溶解步驟中，發(fā)生置換反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．除此反應外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，
其中屬于化合反應的是②（填序號）．反應前后鐵元素的化合價不變的是①（填序號）．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你就成都市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．

Answer 1

分析 （1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）根據石灰漿是堿性分析；
（3）化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；
（4）根據制取硫酸亞鐵晶體的基本操作解答；
（5）生活垃圾分類回收等．

解答 解：（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl；
（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成氫氣，所以產生的H₂的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 
②反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化；
（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）請你就成都市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．
故答案為：（1）熱能；         
（2）除去煙氣中含有的SO₂、HCl；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； ②； ①；
（4）過濾； 保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）生活垃圾分類回收等．

點評 此題涉及的知識點較多，有一定的難度，需要同學們能夠掌握全面的知識．