Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.3.5g氫氧化鈉溶液
B.2.8g氧化鐵
C.2.8g碳酸鈉溶液
D.2.4g鎂

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x× ×100%+（4.0g﹣x）× ×100%=4.0g×50%， x=2.7g，
設(shè)2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
2.7g	y

= ，
y=1.2g，
即使之完全反應后，左盤質(zhì)量增加質(zhì)量為：4.0g﹣1.2g=2.8g，
要使天平恢復平衡，右盤質(zhì)量應該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質(zhì)量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質(zhì)量小于2.8g，加入2.4g鎂時右盤增加的質(zhì)量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時右盤質(zhì)量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入2.8g氧化鐵．
故選：B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．