Question

8.4克不純的碳酸鎂與足量的稀鹽酸反應產(chǎn)生4.4克二氧化碳，則不純的碳酸鎂中可能含有的雜質(zhì)是（ ）
A．碳酸鈉
B．碳酸氫鈉
C．碳酸鈣
D．碳酸鉀

Answer 1

【答案】分析：假設8.4g樣品全部為碳酸鎂，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g；而不純的碳酸鎂反應實際產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也等于4.4g，這說明碳酸鎂中混有的雜質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳質(zhì)量和等質(zhì)量的碳酸鎂與鹽酸反應放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，也就是說含的雜質(zhì)也是碳酸鹽；根據(jù)以上分析，結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系，對所做的結(jié)論進行判斷，找出可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：由下列碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的關系式可知：
 MgCO₃～CO₂↑ Na₂CO₃～CO₂↑NaHCO₃～CO₂↑ K₂CO₃～CO₂↑ CaCO₃～CO₂↑ 
  84    44    106    44     84     44    138   44    100   44
通過以上的分析比較可以看出碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量關系可以知道，等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應時生成二氧化碳的質(zhì)量相等，也就是說碳酸鎂和碳酸氫鈉無論以何種比例混合，8.4g混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量都是4.4g，分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多，即相對分子質(zhì)量越小產(chǎn)生的二氧化碳越多．