Question

（2011年·衡陽）某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO₂+NH3+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。
試通過計算回答下列問題：
⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 _________（計算結(jié)果保留0.1%）
⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應的氨氣質(zhì)量為多少？
⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

Answer 1

（1）26.2%    
（2）設(shè)參加反應氨氣的質(zhì)量為x
NaCl + CO₂ + H₂O + NH₃ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl                                      
17     84
X      8.4g
    x=1.7g
(3)設(shè)消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73                 44
10%y               8.8g
   y=146g
答：（省略）

解析