【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g；

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是 ；

（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）5（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）11.1%

【解析】

試題分析：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)

（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl

111 100

x 5g

=

x==5.55g

原濾液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.1%

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%

練習(xí)冊系列答案
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