Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質(zhì)量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）20g    （2）24.3%

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，運用化學(xué)方程式計算的碳酸鈣質(zhì)量和生成的氯化鈣質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)溶液的質(zhì)量計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g＋30g－101.2g＝8.8g
（1）設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為Y。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
X           Y         8.8g
100:44=X:8.8g      X=20g
(2) 111:44=Y:8.8g    Y= 22.2g
所得溶液質(zhì)量為101.2-（30-20）=91.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝22.2/91.2×100%=24.3%
答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%。
考點：質(zhì)量守恒定律及根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液的綜合計算能力考查。