【題目】某;瘜W活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律.
(探究一)在室溫條件下進行如圖所示實驗.試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸.
(1)在甲、乙裝置的水中滴入滴紅墨水的目的______
(2)乙裝置中反應(yīng)方程為______.
(3)觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或______現(xiàn)象時,都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強.
(4)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的的質(zhì)量______填“大于”、“小于”或“等于”乙裝置中產(chǎn)生的質(zhì)量.
(5)(探究二)在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是______.
A 濾出的固體中一定含有銅
B 濾出的固體可能含有鐵和鎂
C 濾液中可能含有硫酸銅
D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵
【答案】使現(xiàn)象更清晰 甲中長頸漏斗的液面比乙中的上升得快 等于
【解析】
(1)紅墨水比無色的水更容易觀察,比無色的水現(xiàn)象明顯,便于觀察,故填:現(xiàn)象清晰,便于觀察;
(2)乙裝置中為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,該反應(yīng)的化學方程式為:,故填:;
(3)氫前面的金屬,活動性強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快,活動性強的金屬能把活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來;鎂比鐵活潑,所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快,反應(yīng)放熱,放出的熱量也快,甲裝置內(nèi)溫度升高的比乙裝置快,壓強升高的快,在壓強差的作用下,紅墨水被壓入長頸漏斗中,因此,甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快,故填:甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快;
(4)如金屬過量,硫酸中氫離子全部轉(zhuǎn)化為氫氣,生成氫氣的多少就由酸的量決定,酸的量是相同的,因此放出的氫氣質(zhì)量也相等,故填:等于;
(5)根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑,所以加入鎂粉,首先鎂粉和硫酸銅溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中不含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬,即不含有鎂和鐵,說明鎂只和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。
A、鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅,故濾出的固體中一定含有銅,符合題意;
B、由以上分析可知,濾出的固體中一定不含鐵和鎂,不符合題意;
C、由分析可知,鎂不足,只和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng),鎂可能恰好和硫酸銅完全反應(yīng),這時濾液中不含硫酸銅,鎂也可能只置換了部分硫酸銅,這時濾液中含有硫酸銅,故濾液中可能含有硫酸銅,符合題意;
D、鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅,硫酸亞鐵未參與反應(yīng),故濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵,符合題意。
故選ACD。
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【題目】為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),取礦石樣品40g,加入鹽酸,恰好完全反應(yīng)時,共用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算:
(1) 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù); _________
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _________
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置,回答問題。
(1)儀器a的名稱為________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選用的氣體發(fā)生裝置是________________(填字母序號,下同),反應(yīng)的化學方程式為________________。
(3)實驗室制取二氧化碳選用的氣體收集裝置是________________,反應(yīng)的化學方程式為________________。
(4)如圖是木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖。把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時,要由瓶口向下________________插入。
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【題目】某研究性學習小組對中和反應(yīng)進行探究,請你參與實驗。
(實驗一)證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。
稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小李同學按如圖 1 所示,首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液,接著向試管中逐滴加入稀鹽酸,當觀察到_____的現(xiàn)象時,證明了鹽酸和 NaOH 溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
(實驗二)證明酸堿反應(yīng)有水生成 。
小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。
(1)實驗①、②的實驗?zāi)康氖?/span>________________;
(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_______________;
(實驗三)探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液 pH、溫度的變化。
小芳和小敏同學在老師指導下,取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加 NaOH 溶液, 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。
(1)由圖1 分析,酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是___________________, 其反應(yīng)方程式為:__________________。
(2)由圖2 分析,酸和堿的反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
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【題目】翡翠,是硬玉的一種,主要成分為,是生活中常見的一種飾品和收藏品。下列有關(guān)翡翠主要成分的說法不正確的是
A.該物質(zhì)是由四種元素組成
B.該物質(zhì)屬于化合物
C.該物質(zhì)中鈉、鋁、硅、氧原子個數(shù)比為
D.該物質(zhì)中元素化合價為價
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程,請回答下列問題:
(1)工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___.
(2)操作Ⅰ名稱為_____.
(3)進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是_____,能否用稀鹽酸代替?_____(填“能”或“不能”),原因是_____.
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【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內(nèi)容。有關(guān)微觀過程分析正確的是( )
A.三個變化過程都符合質(zhì)量守恒定律
B.圖示的所有物質(zhì)均為單質(zhì)
C.甲、乙變化后的物質(zhì)中含有同一種物質(zhì)
D.丙反應(yīng)后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl
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【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可降低污染物排放,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖:
(1)已知丁是一種單質(zhì),丁的化學式是__.
(2)該反應(yīng)中,一定發(fā)生改變的是__(填標號)
A 元素種類 B 分子種類 C 原子種類
(3)該反應(yīng)的化學方程式為__.
(4)甲和丙的組成元素形同而化學性質(zhì)不同.請從微觀角度解釋原因__.
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