Question

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰

 

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

 

②步驟Ⅰ～Ⅴ中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

 

③步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有

 

、

 

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：

 

（2）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）

 

．
A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）

 

金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
（3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是

 

．
討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果

 

（填“有”或“無”）影響．
②第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應．
欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)化學方程式可以判斷反應類型；在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等；氯氣可以用于生產(chǎn)氯化氫氣體；
（2）帶正電荷的離子屬于陽離子；
（3）根據(jù)某些數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）①貝殼煅燒成生石灰的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②I中的碳酸鈣反應屬于分解反應，Ⅳ中的MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂屬于分解反應，V中的電解氯化鎂屬于分解反應．故填：I、Ⅳ、V．
③在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．故填：蒸發(fā)皿、玻璃棒．
④電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)氯化氫可以降低成本、減少污染．故填：電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)氯化氫．
（2）①該圖表示陽離子．故填：C．
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種活潑金屬．故填：活潑．
（3）①欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是：完全反應后生成的固體的質(zhì)量．故填：完全反應后生成的固體的質(zhì)量．
因為鎂除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．故填：有．
②欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是：充分反應后生成的氫氣的質(zhì)量．故填：充分反應后生成的氫氣的質(zhì)量．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和反應類型的判斷方法，能夠通過相關數(shù)據(jù)進行有關方面的計算．