(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中,此時(shí)總質(zhì)量為202.9g,加入326.9g鹽酸,恰好完全反應(yīng),待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量,總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。

10

解析試題分析:首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量不變,可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl,但NaCl來(lái)自兩部分,一是反應(yīng)生成的,二是原固體混合物中含有的,生成的NaCl可通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)求解,原固體混合物中含有的NaCl可通過(guò)混合物32.9g減去Na2CO3的質(zhì)量
解:反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(3分)為測(cè)定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng):

由此測(cè)得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(已知:Na2SO+ BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹,據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)除去鐵銹的過(guò)程中還可以看到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________;
(2)如果稀鹽酸用量太多就會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:
____________________________________________;
(3)工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(6分)在鐵路建設(shè)中,常利用下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鋼軌對(duì)接:Fe2O3 + 2Al  高溫  2Fe + Al2O 。若建設(shè)中需要56kg的鐵,則消耗鋁粉的質(zhì)量是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng),也不溶于水),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取10g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,過(guò)濾,得到濾渣2.5g;同時(shí)得到濾液100克,經(jīng)測(cè)定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.1%。計(jì)算:
(1)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)某人除正常飲食之外,每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素,則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑多少克?
(3)若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水多少克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液,取1/4該溶液,向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀(反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl),所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(4分)用100g含雜質(zhì)3.2%的生鐵粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

小趙在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,他將10g鋅(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))加到100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。問(wèn):稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案