【題目】興趣小組的同學研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：

（1）18g該樣品中鋅的質量．

（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

【答案】（1）6.5g （2）9.8%

【解析】

試題分析：首先根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，反應結束后生成氫氣的質量為0.2g，然后根據(jù)化學方程式：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑中H2與Zn、H2SO4的質量關系，可分別計算出Zn、H2SO4的質量，進一步計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)

解：設樣品中鋅的質量為x，硫酸中溶質的質量為y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.2g

(1)65:2=x:0.2g x=6.5g

(2)98:2=y:0.2g y=9.8g

稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=9.8g/100g×100%=9.8%

答：（1）18g該樣品中鋅的質量為6.5g

（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%

練習冊系列答案
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【資料】

Ⅰ.難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的溫度分別為80℃和450℃；

Ⅱ.CuAlO2高溫易分解、受熱易氧化。銀在空氣中不易被氧化。

請回答下列問題：

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B. t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C. 將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c

D. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>

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