Question

（2013?衡陽）振衡中學舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學課外活動小組用鋅與溶質的質量分數為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知氫氣的密度為

2

45

g/L．試求：
（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據氫氣的體積求出氫氣的質量然后求出稀硫酸的質量即可；
（2）根據氫氣的質量求出生成的硫酸鋅的質量然后求出反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）氫氣的質量=90L×

2

45

g/L=4g，
設消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98    161  2
   x×20%  y   4g

98

x×20%

=

2

4g

x=980g

161

y

=

2

4g

y=322g
（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數=

322g

322g+980g-980g×20%

×100%=29.1%
答：（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為980g．
（2）所得溶液中溶質的質量分數為29.1%．

點評：在解此類題時，首先分析題中應用的原理，然后結合所各的數據和方程式列出等量關系解出需要的答案即可．