工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的原理是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,先向飽和食鹽水中通入較多NH3(溶液顯堿性),再通入足量的CO2的原因是(  )
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3D、為了增大NaHCO3的溶解度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、圖書館資料著火時(shí),用泡沫滅火器滅火B、爐子上只要放一壺水,就能防止煤氣中毒C、禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤,可減少二氧化硫?qū)諝庠斐傻奈廴?/span>D、廚房里液化氣泄漏時(shí),立刻打開排風(fēng)扇

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

海洋約占地球表面積的71%,海水中含量最高的元素是( 。
A、NaB、ClC、HD、O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是巨大的資源寶庫,請你運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)人類所需要的下列物質(zhì),可以從海洋中獲取的是
 

①石油  ②無機(jī)鹽  ③可燃冰  ④海洋生物  ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
(2)從海水中獲取粗鹽的方法是
 

(3)在粗鹽提純過程中,要得到純凈的氯化鈉,需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性.為了測定溶液的酸堿度,最簡單的方法是使用
 
;現(xiàn)測得溶液的pH為10,為了將pH調(diào)節(jié)到7,應(yīng)向溶液中加入適量的
 
(填物質(zhì)名稱).
(4)淡化海水可采用膜分離技術(shù)(如圖所示),水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進(jìn)入左側(cè)的池子,從而得到淡水.以下分析中正確的是
 

A、右側(cè)池中海水的密度不變
B、右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C、淡化膜可用濾紙代替
D、用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿,其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿.如圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。
A、NaHCO3從溶液中分離出,可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶B、NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、40℃時(shí),溶解度大小關(guān)系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3D、20℃時(shí),100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體,充分反應(yīng)后,理論上可析出7.14g NaHCO3晶體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

純堿(Na2CO3)屬于
 
類物質(zhì)(填“酸”、“堿”或“鹽”),純堿溶液呈
 
性.我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
(1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
 

A、化合反應(yīng)        B、分解反應(yīng)       C.、置換反應(yīng)       D、復(fù)分解反應(yīng)
(2)第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉.食鹽磨細(xì)的目的是:
 

(3)將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)降溫,NH4Cl晶體大量析出,而NaCl卻仍留在了溶液中.你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是
 
.所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的
 
肥.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱
制得純堿.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
【問題討論】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:
 

(3)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質(zhì)有
 
 (至少寫出兩種).
(5)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號(hào)).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
【含量測定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥)
優(yōu)等品一等品合格品
99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得
固體質(zhì)量為10.0g,請通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品.計(jì)算過程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會(huì)減小,其理由是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

1926年,我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”,又稱侯氏制堿法.其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng):
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(1)在反應(yīng)①中,生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5:
 

(2)如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線,30℃時(shí),碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)氨鹽水吸收C02后生成了碳酸氫鈉和氯化銨,請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析:為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出?
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列分析推理說法正確的是( 。
A、有機(jī)物中都含有碳元素,含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物B、各種酸溶液中都含有氫離子(H+),使酸溶液具有許多共同的性質(zhì)C、化合物含有不同種元素,含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物D、溶液的特性告訴我們,只要是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液

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同步練習(xí)冊答案