向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答:

(1)在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中        離子個數(shù)不變。(填離子符號)
(2)P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是                    。
(3)m1的值為           。
(4)M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(1) Cl- (1分)(2)NaCl  CuCl2 (2分)
(3)120  (2分)(4)8.3% (4分)

解析試題分析:(1)在滴加NaOH溶液過程中,CuCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和NaCl溶液,HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H2O,故Cu2+ 和 H+離子減小,Cl-離子不變;
(2)在P點(diǎn),HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H2O,CuCl2和NaOH溶液沒有反應(yīng),故P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl  CuCl2;
(3)解 設(shè)有 xgNaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)。
CuCl+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
80      98
10%x    9.8

x = 80g         m=" 80g+40g" =120g
(4)設(shè)NaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yg, HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量·為 zg。
CuCl+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl          HCl + NaOH  =  NaCl + H2O
98       117                  40       58.5
9.8       y                 40×10%     z
                   
y = 11.7g                      z = 5.85g
M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=  ×100% = 8.3%
答:M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.3%。
考點(diǎn):溶液的計(jì)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

黃銅是一種重要的金屬材料,是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH,為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為     g;與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為:    ;
(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃,有一次小明仔細(xì)查看了包裝說明,發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學(xué)校實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其中的碳酸鈉含量是否屬實(shí),F(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中,并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)。共用去鹽酸36.5g,此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g(雜質(zhì)溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量是           
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式: _____________________
小倩發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化鐵混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進(jìn)行如下探究:
【提出猜想】除二氧化錳、氧化鐵外,氧化銅也可以作氯酸鉀分解的催化劑.
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn):測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).

實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)藥品
分解溫度(℃)

氯酸鉀
580

氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1)
350

氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比l:1)
390

氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比1:1)
370
 
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
(1)由實(shí)驗(yàn)         與實(shí)驗(yàn)④對比,證明猜想合理;
(2)實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是________.
【反思】
(1)若要證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑,還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和____不變;
(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證___________________________________________________;

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
 
A
 
B
 
C
 
D
 
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
 
1.7
 
2.2
 
7.9
 
0.9
 
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
 
待測
 
6.6
 
0
 
2.7
 
 
則:①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為        ; ②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是      ;
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多,以下是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計(jì)算:

①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(保留至0.1%,寫計(jì)算過程,下同)
④按照說明書的用量,每天可補(bǔ)充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種常用試劑,小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里觀察到一瓶濃硫酸的標(biāo)簽,如下圖

濃硫酸(500ml)
相對分子質(zhì)量 98
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
密度  1.84克/毫升
 
(1)小王在取用時不小心把濃硫酸滴在紙上,發(fā)現(xiàn)紙很快變黑炭化,這是發(fā)生了        變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常需要把濃硫酸稀釋成稀硫酸來使用,若濃硫酸和水的體積按1:4的比例稀釋,所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)實(shí)驗(yàn)后,小王沒有把濃硫酸的瓶蓋擰緊,久置后這瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,環(huán)保小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】取廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算:

(1)向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
(2)求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【實(shí)驗(yàn)二】取三份廢水各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中,測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
(3)100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時,可恰好完全反應(yīng)。
(4)【實(shí)驗(yàn)一】圖示中,a的數(shù)值為                

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小虎取100g該溶液,向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀,共用去氯化鈣溶液100g,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.求:
(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案