Question

把5.6克鐵粉放入100克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，回答下列問題
（1）求生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）求稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
已知鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的硫酸、生成的硫酸亞鐵、生成的氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z，
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    56      98      152     2
    5.6g    x       y        z
  

56

98

=

5.6g

x

，

56

152

=

5.6g

y

，

56

2

=

5.6g

z

，
x=9.8g，y=15.2g，z=0.2g，
（1）答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，
反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)是：

15.2g

105.4g

×100%=14.4%，
答：反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)是14.4%．

點評：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣從溶液中逸出，因此反應(yīng)前鐵粉和稀硫酸的質(zhì)量和與生成氫氣的質(zhì)量差，即為反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量．