【題目】某;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A. 圖中a點所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl和HCl
B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
【答案】B
【解析】
稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,如果稀鹽酸過量,則溶液呈酸性,若氫氧化鈉過量,則溶液呈堿性,若兩者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性。
A、a點時,pH小于7,溶液顯酸性,則稀鹽酸過量,部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,則溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸,故A正確;
B、c點溶液顯堿性,滴加無色酚酞溶液時,溶液會變紅色,故B不正確;
C、由pH變化情況可以看出,開始顯酸性,b點時顯中性,c點顯堿性,故是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中,故C正確;
D、由a點到b點的pH變化逐漸變大,說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),酸過量,故D正確。故選B。
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有很多用途。
(1)硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性,在化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下圖。
已知:①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O;
②偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在堿性條件下穩(wěn)定存在;
③Al2O3、SiO2均可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽。
回答下列問題:
(1)①操作1是____,濾渣主要成分為______(填化學(xué)式)。
②寫出加快硼精礦溶解速率的措施(寫一種)_______。
③除硅鋁步驟加入CaO而不加入氯化鈣的原因有:_____
I.能將硅、鋁以沉淀除去;II.。
(2)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼,以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可以制備單質(zhì)硼(B)。其制備過程先后通過兩個化學(xué)反應(yīng),寫出相關(guān)化學(xué)方程式:
①分解反應(yīng)____
②置換反應(yīng)____
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【題目】染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺,化學(xué)式為C6H8N2,是一種有毒化學(xué)藥品,有致癌性,下列說法正確的是 ( )
A. 對苯二胺中含有N2分子
B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6:8:2
C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成
D. 對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如下圖所示實驗,并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。
(提出問題)廢液中所含溶質(zhì)是什么?
(猜想與假設(shè))
猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。
(討論與交流)
小明認(rèn)為猜想I無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是_____(請用化學(xué)方程式說明)。
(實驗與結(jié)論)
(1)小亮同學(xué)為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。
請你另設(shè)計實驗方案驗證猜想3:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
__________________ | __________________ | 猜想3正確 |
(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有____________。
A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液
(拓展與應(yīng)用)若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進(jìn)行____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。
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【題目】根據(jù)如圖所示回答問題:
(1)甲是硫燃燒的實驗。硫在瓶內(nèi)、外燃燒現(xiàn)象不同,說明燃燒的劇烈程度與_____有關(guān);瓶中水的作用是_____。
(2)乙是用鮮花自制指示劑的實驗。操作Ⅱ的名稱是_____;能夠檢驗溶液酸堿性的自制指示劑應(yīng)具備的條件是_____。
(3)丙是探究二氧化碳與水反應(yīng)的實驗。X與Y分別是_____。
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【題目】老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液,而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他,可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示:
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________,溶液b中的溶質(zhì)有____________。
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為___________________。
(3)操作Ⅱ的名稱為___________________。
(4)從理論上講,該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?________(填“是”或“否”)。
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【題目】碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素,回答下列有關(guān)問題,
(1)倡導(dǎo)”低碳”生活,主要為了減少_____的排放量,
(2)檢驗二氧化碳,常用澄清石灰水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,
(3)寫出天然氣(主要成分是CH4)燃燒的化學(xué)方程式:_____。
(4)金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是,_____。
(5)CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)差異很大的原因是_____。
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【題目】用鋁土礦(主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等)制取鋁硅合金材料有干法、濕法等方法,其中干法制備的工藝流程如圖所示。
(已知:I.SiO2不溶于水、不與硫酸反應(yīng)。Ⅱ.轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率。)
(1)鋁硅合金的硬度比純鋁的硬度_______。
(2)步驟①中焙燒除鐵的反應(yīng)為:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng),SiO2不發(fā)生類似反應(yīng))。已知Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則焙燒除鐵最適宜的溫度為_______℃。
(3)步驟②中包括加水溶解、_______、洗滌等操作。
(4)步驟③中利用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3.寫出高溫下Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成A1和CO的化學(xué)方程式:_______。
(5)若用濕法處理鋁土礦,加過量的硫酸浸取,所得溶液中的陽離子有_______。
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【題目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和鹽酸反應(yīng),下列分析不正確的是( )
A. 當(dāng)Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量相等,鹽酸足量時,CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多
B. 當(dāng)CaCO3、KHCO3、MgCO3足量,鹽酸等質(zhì)量等濃度時,生成CO2氣體的質(zhì)量相等
C. 當(dāng)CaCO3和KHCO3的質(zhì)量相等,鹽酸足量時,生成CO2氣體的質(zhì)量相等
D. 當(dāng)Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量,鹽酸等質(zhì)量等濃度時,生成CO2氣體的質(zhì)量相等
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