Question

【題目】大規(guī)模利用電解水制取氫氣，技術瓶頸是如何降低電能消耗，從而大幅降低制氫成本。如圖甲是電解水的簡易裝置，圖乙為電解水生成的氣體體積與時間關系圖，請回答完成下列問題：

（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是________________。若甲管生成氣體A，則b應接電源___極。

（2）若乙管生成氣體B用帶火星檢驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，說明氣體具有的性質為____。

（3）當4分鐘后，甲、乙試管排出水的體積比為___。該反應的化學方程式表達式（為_________，該反應的基本類型為____________。

（4）該實驗得出的一個結論為__________________________。

Answer 1

【答案】增強水的導電性 正 帶火星的木條復燃 助燃性 2:1 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應 水是由氫、氧元素組成的；化學反應中，分子可分而原子不可分（或化學變化的實質是反應物分子破裂成原子，而原子重新組合新的分子）等

【解析】

電解水負極生成氫氣，正極生成氧氣，氫氣和氧氣的體積比是2:1。

（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，故目的是增強水的導電性。若甲管生成氣體A，生成的氣體較多，為氫氣，連接負極，則b應接電源正極。

（2）若乙管生成氣體B是氧氣，具有助燃性，用帶火星檢驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象為帶火星的木條復燃，說明氣體具有的性質為助燃性。

（3）電解水負極生成氫氣，正極生成氧氣，氫氣和氧氣的體積比是2:1，當4分鐘后，甲試管生成氫氣，乙試管生成氧氣，故甲、乙試管排出水的體積比為2:1。該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，反應符合一變多的特點，故該反應的基本類型為分解反應。

（4）該實驗得出的結論為水是由氫、氧元素組成的；化學反應中，分子可分而原子不可分（或化學變化的實質是反應物分子破裂成原子，而原子重新組合新的分子）等。