【題目】已知A-H均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬，H是藍色沉淀。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式①______；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。②______。

【答案】Fe2O3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置換反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）

【解析】

根據(jù)A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則C是二氧化碳，A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，B是氧化鐵；F是紫色金屬金屬，F是銅；H是藍色沉淀，H是氫氧化銅沉淀，則D為鐵，E為硫酸銅，G為硫酸亞鐵，據(jù)此進行分析解答即可。

（1）根據(jù)分析可知，B是氧化鐵，故其化學式為Fe2O3；

（2）反應(yīng)①是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；反應(yīng)②為硫酸銅溶液與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可） 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．則：

甲的化學式為　 　；乙分解生成丙的化學方程式為　 　．

從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是　 　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列說法不正確的是（　�。�

A. 氯化鈉屬于鈉鹽，也屬于鹽酸鹽

B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 該生產(chǎn)工藝中二氧化碳可以循環(huán)利用

D. 副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲＝丙

B．將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃析出晶體最多的是甲

C．t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

D．欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采�?/span>_____（填“升高”或“降低”）溫度的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組做了如圖所示實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭一直持續(xù)燃燒。

（知識回憶）寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：_____。

（問題1）導致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？

（作出猜想）猜想一：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅；

猜想二：白霧是水霧導致蠟燭熄滅；

小組同學經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是_____。

（實驗1）向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到_____的現(xiàn)象，則猜想二正確。

（查閱資料）水霧產(chǎn)生與H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)，并且H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，產(chǎn)生的水霧越多。

（問題2）為什么H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大水霧越多呢？

（實驗2）分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的不同H2O2溶液測定溫度變化。

H2O溶液

5%

10%

30%

溫度變化曲線

（解釋與結(jié)論）

（1）該對比實驗過程中不需要控制的條件是_____。

A H2O2溶液的初始溫度相同 B 反應(yīng)開始的時間相同 C 二氧化錳的質(zhì)量相同

（2）根據(jù)實驗2，可得出的一個結(jié)論是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且__過量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_____的現(xiàn)象．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：_______．

（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是_______．

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

（5）實驗結(jié)束后蒸發(fā)稀H2SO4與NaOH溶液完全反應(yīng)所得溶液15g，得到Na2SO4晶體2.2g,則該溶液是______（填“飽和”與“不飽和”）。（20℃時Na2SO4的溶解度是22g)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　　）

A. t1℃時，100g水中加入40g甲，形成飽和溶液

B. t2℃時乙的飽和溶液降溫到t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C. t2℃時，甲、丙的溶解度相同，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是50%

D. 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗。

該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試。

【閱讀資料：】

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進行物質(zhì)分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

[來源:學#科#網(wǎng)]

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（1）進行操作x時，應(yīng)用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和 。

（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學方程式 ；你認為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到 （填數(shù)值范圍）比較合適。

（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用的原理（用化學方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（ ）

A. 用赤鐵礦髙爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

B. 用NaOH檢測溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 復分解反應(yīng)

C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KC1+3O2↑ 化合反應(yīng)

D. 用木炭測定空氣中氧氣含量C+O2 CO2 分解反應(yīng)

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