Question

15．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑，學(xué)習(xí)了酸堿鹽等相關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道硫酸銅屬于鹽類，實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅有多種方法．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了四種制取硫酸銅的方法，其中不正確的是C（選填相關(guān)字母）．
A、過(guò)量的CuO 粉末和H₂SO₄ 反應(yīng)后過(guò)濾   
B、過(guò)量的H₂SO₄和CuO 粉末反應(yīng)后過(guò)濾
C、過(guò)量的Cu 粉和AgNO₃ 溶液反應(yīng)        
D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加適量稀硫酸
（2）如圖是乙同學(xué)設(shè)計(jì)的利用廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程，從廢銅料中得到單質(zhì)銅后，可分別有兩條途徑制取硫酸銅，途徑Ⅰ：直接利用銅與濃硫酸共熱制�。ㄔ�理是Cu+H₂SO_4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ）；途徑Ⅱ：用銅與稀硫酸經(jīng)①、②兩步反應(yīng)制取硫酸銅．

寫(xiě)出上述生產(chǎn)流程中，置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
途徑Ⅱ中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的生產(chǎn)硫酸銅晶體的兩條途徑進(jìn)行了對(duì)比，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ具有的優(yōu)點(diǎn)是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及它們的量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)而銅不和硫酸反應(yīng)以及銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高進(jìn)行解答．

解答 解：（1）A、過(guò)量的CuO粉末和H₂SO₄反應(yīng)后生成硫酸銅和水，以及剩余的氧化銅，過(guò)濾后除去氧化銅，蒸發(fā)結(jié)晶能得到硫酸銅；B、過(guò)量的H₂SO₄和CuO粉末反應(yīng)后生成硫酸銅和水，以及剩余的硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶能得到硫酸銅；C、過(guò)量的Cu粉和AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以不能得到硫酸銅；D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加適量稀硫酸生成硫酸銅和水，蒸發(fā)結(jié)晶能得到硫酸銅；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)而銅不和硫酸反應(yīng)，所以置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；途徑Ⅱ中第①步反應(yīng)是銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途徑II產(chǎn)生的二氧化硫既會(huì)污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費(fèi)，且操作簡(jiǎn)單．
故答案為：
（1）C；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；（3）污染小；易操作．

點(diǎn)評(píng) 據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備．