請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程).
分析:(1)根據(jù)圖中信息可以知道,反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為:12g+100g+100g=212g,而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量,可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出氯化鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為:12g+100g+100g-207.6g=4.4g,
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
 100  73    111       44
  z  100g?y   x       4.4g
111
x
=
73
100g?y
=
100
z
=
44
4.4g

解得:x=11.1g   y=7.3%  z=10g
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12g-10g+11.1g
207.6g
×100%=6.3%
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%.
故答案為:(1)7.3%
(2)6.3%.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識(shí)等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
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請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題精英家教網(wǎng)
(1)硫在氧氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
 
,水的作用是
 

(2)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 

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請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),解答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
5.8
5.8
g.
(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為
5.06
5.06
g.

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(2012?紅橋區(qū)一模)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?順義區(qū)一模)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),計(jì)算:
(1)原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.

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