Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制氧氣和氧氣的某些性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。已知圖甲、圖丙中裝置的氣密性良好。

（實(shí)驗(yàn)探究1）利用圖甲所示裝置探究影響H2O2分解速率的因素，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出(在一定溫度條件下，產(chǎn)生氧氣的體積與裝置內(nèi)的壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì))，得到圖乙所示的圖像。

(1)寫出圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，從圖乙中可以得出的兩個(gè)結(jié)論是：

①________；

②_______。

（實(shí)驗(yàn)探究2）利用圖丙所示裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點(diǎn)燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷立即燃燒。

(1)白磷燃燒的主要現(xiàn)象是________。

(2)由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結(jié)論是_______。

(3)滴入水后白磷立即燃燒的原因是______。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 隨所用二氧化錳的質(zhì)量增加，反應(yīng)速率加快 二氧化錳對生成氧氣的量沒有影響 放熱、產(chǎn)生大量白煙 不同物質(zhì)燃燒需要氧氣的濃度不同 生石灰和水反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

【解析】

[實(shí)驗(yàn)探究1]

(1)圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，由圖乙可知，當(dāng)二氧化錳的用量不同時(shí)，壓強(qiáng)達(dá)到最大值所需的時(shí)間不同，即隨二氧化錳的質(zhì)量增加，反應(yīng)速率加快，但最終氣體壓強(qiáng)一樣大，說明催化劑不影響最終生成氧氣的量。

[實(shí)驗(yàn)探究2]

(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體物質(zhì)，同時(shí)放出熱量，故反應(yīng)的主要現(xiàn)象是放熱、產(chǎn)生大量白煙。

(2)在同一容器中，由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可知，氧氣的濃度低于一定值時(shí)不能支持蠟燭的燃燒，但可以支持白磷的燃燒，說明不同種物質(zhì)燃燒所需氧氣的濃度不同。

(3)滴入水后白磷立即燃燒的原因是生石灰和水反應(yīng)放熱，使與氧氣接觸的白磷的溫度達(dá)到了著火點(diǎn)。