Question

11．某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），分別記錄不同時刻剩余固體質(zhì)量如表：

加熱時間/min	t1	t2	t3	t4
剩余固體/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t(yī)₃時間后，該同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，理由剩余固體質(zhì)量不再減�。�
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該同學(xué)很快得到氧氣的質(zhì)量為0.96克．
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算氯酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）加熱t(yī)₃時間后，該同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，理由剩余固體質(zhì)量不再減小．
故填：剩余固體質(zhì)量不再減�。�
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g．
故填：0.96．
（3）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                           0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$，
x=2.45g，
該樣品中氯酸鉀的純度為：$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%，
答：該樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．