Question

相同質量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量是（　�。�

A．鐵多

B．鋅多

C．一樣多

D．無法判斷

Answer 1

足量硫酸，說明金屬完全反應．
方法1．傳統(tǒng)計算法：設金屬的質量均為x，鐵對應的氫氣的質量為a，鋅對應的氫氣的質量為b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

2

=

x

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

2

=

x

b

   b=

x

32.5

可得a＞b．
方法2：歸一法．由于都是二價金屬，則設金屬為M，相對原子質量為x，生成的氫氣的質量為y，金屬的質量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

2

=

m

y

   y=

2m

x

即反應得到的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，由于鐵的相對原子質量小，所以對應生成的氫氣就多．
故選A