Question

某化學興趣小組為了測定鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取出5g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體質(zhì)量	mg	4.44g	4.16g	3.88g	3.8g

（1）合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

，
（2）m的值為

 

，
（3）計算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析：可以根據(jù)表中的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和0.28克鐵反應，加入50克稀硫酸時，鐵完全反應．鐵的質(zhì)量為：5g-3.8g=1.2g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

1.2g

5g

100%=24%．
答：鐵的質(zhì)量分數(shù)為24%．
（2）m的值為：5g-0.28g=4.72g，故填：4.72．
（3）解：設(shè)生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量分別為x、y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5g-4.72g   x    y

56

0.28g

=

152

x

，x=0.76g

56

0.28g

=

2

y

，y=0.01g
反應后溶液質(zhì)量為：5g-4.72g+10g-0.01g=10.27g
則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.76g

10.27g

×100%=7.4%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.4%．

點評：本題主要考查了正確分析圖表和有關(guān)溶液方面的計算方面的內(nèi)容，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行．