【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20％的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】（1）

【解析】（1）40g8.5％的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為40g×8.5％＝3.4g，根據(jù)化學方程式2H2O22H2O＋O2↑即可求出生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．（2）原硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為6.6g×20％＝1.32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后溶液質(zhì)量為40g＋6.6g－1.6g＝45g，因此，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為1.32g／45g×100％＝2.93％．

解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：40g×8.5％＝3.4g

設生成氧氣的質(zhì)量為x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

3.4g x

68︰32＝3.4g︰x

x＝1.6g

（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：6.6g×20％＝1.32g

反應后所得溶液的質(zhì)量：40g＋6.6g－1.6g＝45g反應后溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)：1.32g／45g×100％＝2.93％

答：（1）過氧化氫完全反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.4g；（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為2.93％．

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A．化學反應過程中都會放熱

B．只有產(chǎn)生燃燒的化學反應才會放熱

C．化學反應都伴隨著能量變化

D．能量都是由化學反應產(chǎn)生的

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A．細鐵絲能在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光

B．氧氣能用作醫(yī)療急救

C．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰

D．所有物質(zhì)在氧氣中的燃燒都屬于化合反應

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【題目】下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．

溫度／℃

0

20

40

60

80

溶解度／g

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素之一是________．

（2）根據(jù)數(shù)據(jù)表，在下圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線．

（3）從溶解度曲線上查出：45℃時，氯化鉀的溶解度為________g．

（4）據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結晶方法是________．

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【題目】26g黃銅（Cu—Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g．求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到0.1％）

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【題目】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示．30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解．下列結論中，不正確的是（ ）

A．兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液

C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3︰10

D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

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【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．

回答下列問題：

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（2）寫出稀硫酸與氧化銅反應的化學方程式：________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）寫出固體B所含的物質(zhì)：________________．

（4）洗滌固體B應使用的試劑是________________．

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【題目】下列有關金屬材料的敘述錯誤的是

A．回收利用廢金屬可減少對環(huán)境的污染

B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性

C．鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質(zhì)反應，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差

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【題目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理，用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如下（注：有機反應化學方程式可用箭號表示）：

（1）配平化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）＋________H2OnC6H12O6（葡萄糖）．

（2）如溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C6H12O4（葡萄糖）2________（乳酸）．

（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________．

（4）若用1kg大米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分數(shù)為10％的米酒________kg．

[提示]由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH．

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