Question

【題目】小明同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質(zhì)鍍鉻。好奇的小明想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，遨請你一同參加。

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查閱資料]

①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

(2)設(shè)計實驗

小明同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色	___

(3)結(jié)論與解釋：

①小明得到的結(jié)論是猜想___正確。

②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___。

(4)反思：小明將鉻片投入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 無明顯現(xiàn)象 1 去除金屬表面的氧化膜，防止影響實驗現(xiàn)象 鉻表面覆著著黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)樗{色 FeSO4+Cr═CrSO4+Fe

【解析】

(1)作出猜想：由于鐵、銅的活動性順序為Fe＞Cu，則金屬Cr可放在前、后、中間位置；故答案為：Fe＞R＞Cu

(2)設(shè)計實驗：在金屬活動性順序中H＞Cu，所以銅片不能與稀硫酸反應(yīng)。故答案為：無明顯現(xiàn)象

(3)結(jié)論與解釋：

①可通過金屬與酸的反應(yīng)劇烈程度來比較金屬的活動性，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬的活動性越強。鉻與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鐵與酸快，銅不與酸反應(yīng)；故金屬活動性順序：Cr＞Fe＞Cu．故答案為：1

②金屬表面易生成一層的氧化膜，影響反應(yīng)現(xiàn)象；故需打磨除去氧化膜。故答案為：去除金屬表面的氧化膜，防止影響實驗現(xiàn)象。

(4)反思：

鉻比鐵活潑，鉻和硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換時生成鐵和硫酸亞鉻。故答案為：鉻表面覆著著黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)樗{色；FeSO4+Cr═CrSO4+Fe