Question

已知完全中和一定量的某氫氧化鉀，需100克3.65%的鹽酸溶液，若改用100克3.65%的硫酸溶液，則反應后溶液的pH（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

Answer 1

分析：首先可根據(jù)鹽酸的質量，利用化學方程式求出氫氧化鉀的溶質的質量，然后在利用氫氧化鉀的質量，由化學方程式求出反應需要的硫酸溶液的溶質的質量，最后和加入的硫酸的質量相比較，若加入的過量則為酸性，若加入的少量則呈堿性，若相等為中性．

解答：解：設鹽酸反應掉的氫氧化鉀的溶質的質量為X
       HCl+KOH=KCl+H₂O
       36.5  56
100g×3.65%   x 
     
36.5：56=100g×3.65%：x
x=5.6g
設硫酸和恰好和氫氧化鉀反應，消耗硫酸的質量為y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98   112
y     5.6g
98：112=y：5.6g
y=4.9g
 所以4.9g＞100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足，氫氧化鉀剩余，溶液呈堿性，pH＞7
故選A

點評：本題主要考查了酸堿中和反應及利用化學方程式計算的解題步驟．