Question

【題目】向由FeCl3、CuCl2和HCl組成的100g混合溶液中，慢慢滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至B點(diǎn)時(shí)，溶液完全變成藍(lán)色；C～D段共消耗NaOH溶液40g．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）B～C段所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ．
（2）Fe3+開(kāi)始沉淀至沉淀完全時(shí)，溶液的pH范圍是 ．
（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H+和OH﹣反應(yīng)生成H2O（或H++OH﹣=H2O）
（2）1.9～3.2
（3）20%
（4）7：8
【解析】解：根據(jù)圖表和題干提示信息可知，0～1.9段是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)pH改變的過(guò)程，當(dāng)pH=1.9時(shí)開(kāi)始有氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH=3.2時(shí)，鹽酸繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)，等氫氧化鈉加入調(diào)節(jié)pH=4.7時(shí)氫氧化銅開(kāi)始沉淀，到pH=6.7時(shí)沉淀完全．（1）B～C段所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+和OH﹣反應(yīng)生成H2O（或H++OH﹣=H2O）．（2）Fe3+開(kāi)始沉淀至沉淀完全時(shí)，溶液的pH范圍是 1.9～3.2．（3）C～D段共消耗NaOH溶液40g，是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為20.5g﹣10.7g=9.8g 設(shè)40gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

CuCl2+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+2NaCl
	80	98
	x	9.8g

=
x=8g
則NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%（4）由圖可知，氫氧化鐵的質(zhì)量為10.7g，而氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g，所以原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量比為（10.7g× ×100%）：（9.8g× ×100%）=7：8．
所以答案是：（1）H+和OH﹣反應(yīng)生成H2O（或H++OH﹣=H2O）．（2）1.9～3.2． （3）20%． （4）7：8．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．