Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t ，假設雜質(zhì)受熱不分解。請計算：
⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？
⑵煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）氧化鈣:44.8t   二氧化碳:35.2t    (2) 69.1%

（1）根據(jù)混合物中組成物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該組成在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計算生成氧化鈣，二氧化碳的質(zhì)量；
（2）煅燒后的產(chǎn)品為含雜質(zhì)的氧化鈣，其質(zhì)量為煅燒所生成氧化鈣的質(zhì)量與受熱不分解的雜質(zhì)質(zhì)量和，由生成氧化鈣的質(zhì)量與含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量比可計算煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
CaCO₃="=" CaO+CO₂↑
100       56   44
100t*80%  x   y
     
x=44.8t         y=35.2t
CaO%=