Question

熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鈉溶液中，同時(shí)測(cè)量8min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值．所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．

時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）表中有一個(gè)時(shí)間測(cè)量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的，此時(shí)間是第　　min；

（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的最大質(zhì)量為　　g；

（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系圖．

Answer 1

分析：

（1）依據(jù)通入二氧化碳溶液的質(zhì)量會(huì)不斷增大分析錯(cuò)誤數(shù)據(jù)； （2）由于第7、8分鐘的溶液增重不再變化可知該反應(yīng)最終生成的二氧化碳的質(zhì)量； （3）依據(jù)反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而可知碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （4）利用表中的數(shù)據(jù)利用描點(diǎn)法即可繪制出該圖象；

解答：

解：（1）由于通入二氧化碳溶液的質(zhì)量會(huì)不斷增大，所以分析表中的數(shù)據(jù)可知第4分鐘的數(shù)據(jù)存在錯(cuò)誤； （2）二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)溶液增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，由于第7、8分鐘的溶液增重不再變化可知該反應(yīng)最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g； （3）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          100                 44 x                   44g           x=100                樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50% （4）利用題干中的數(shù)據(jù)表格對(duì)應(yīng)描點(diǎn)可得圖象如下：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 故答案為：（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（4）