Question

在牙膏和一些藥品中常用優(yōu)質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．而優(yōu)質(zhì)碳酸鈣粉末的制作通常是按下列程序：
先將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰水，然后將凈化后的石灰水與二氧化碳作用得到碳酸鈣．（注：石灰石在煅燒時(shí)受高溫分解，除了產(chǎn)生氧化鈣，還產(chǎn)生了一種可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體物質(zhì)）
（1）試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理
（2）計(jì)算：
①碳酸鈣（CaCO₃）的相對(duì)分子質(zhì)量是
②200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質(zhì)量是
③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了g的二氧化碳，才能將其中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式可以堿性綜合運(yùn)算等等．
解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100．
200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質(zhì)量是：200t×70%=140t．
設(shè)通入二氧化碳的質(zhì)量為X．
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
  74        44
50g×7.4%   X

X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
點(diǎn)評(píng)：本題再用考查了化學(xué)方程式的書寫及其根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等方面的內(nèi)容．