寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵______；
（2）氫氧化鋁______；
（3）硫酸氫鉀______．

解：（1）硫酸鐵電離后生成鐵離子和硫酸根離子，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氫氧化鋁電離后生成鋁離子和氫氧根離子，故答案為：Al（OH）3=Al3++3OH-；
（3）硫酸氫鉀電離后生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，故答案為：KHSO4=K++H++SO42-．
分析：根據(jù)所給電解質的組成微粒分析電解后的離子，然后依據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進行書寫．
點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?北流市一模）A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質（物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類）．已知A是單質；C是紅棕色固體；E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽．圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
Fe
Fe
，E
Na2CO3（或K2CO3）
Na2CO3（或K2CO3）

（2）D物質所屬類別一定是
酸
酸

（3）由E轉化為B的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH）
；由C轉化為A的原理在工業(yè)上常用于
煉鐵
煉鐵
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：
2Na202+2C02═2Na2CO3+02
2Na202+2C02═2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的各物質轉化關系中，A、B、F、X均是非金屬單質，其中X是一種淡黃色粉末，Z是一種常見的金屬，Y是最常見的溶劑，H是一種有刺激性氣味的氣體，它的水溶液能使酚酞試液變紅色，G溶液呈淺綠色．

試回答下列問題：
（1）從液態(tài)空氣中得到A和B利用的是它們的
沸點
沸點
不同．
（2）寫出下列物質的化學式：D
SO3
SO3
 I
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．說出物質I在農(nóng)業(yè)上的一種用途
可以做氮肥
可以做氮肥
．
（3）化學反應④的反應方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
，上述轉化中的5個反應中，反應
③
③
的反應類型與其它反應不同（填反應序號）．
（4）將C物質直接通入過氧化氫溶液中，也能直接得到物質E，其反應方程式為：
SO2+H2O2 =H2SO4
SO2+H2O2 =H2SO4
．
（5）Z物質在A物質中點燃后，可以觀察到
劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體
劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體
現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵
 
；
（2）氫氧化鋁
 
；
（3）硫酸氫鉀
 
．

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