Question

【題目】某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了右圖實驗，對固體B的成分進行了分析和實驗探究．

（提出問題）固體B中的成分可能有哪些？

（作出猜想）甲同學：只有Ag

乙同學：Zn、Ag

丙同學：Cu、Ag

請寫出你的一種猜想（1）______

（表達交流）寫出甲同學猜想的理由（2）______

（反思評價）請你評價乙同學的猜想（3）______

（實驗探究）想證明自己的猜想正確

實驗步驟	現(xiàn)象	由此確定固體B的成分寫出反應的化學方程式
取少量固體B，滴加（4）______	有氣泡產(chǎn)生	（5）______

在得出固體B的成分后，也確定了液體A的成分，液體A中含有的物質(zhì)有（化學式）（6）______．

Answer 1

【答案】Ag、Cu、Zn 當AgNO3有剩余時，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，固體B成分只有Ag或鋅和硝酸銀剛好完全反應，固體B成分只有Ag 不合理，Zn應先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應 稀鹽酸（或稀硫酸等） （或） Zn（NO3）2

【解析】

由金屬活動性順序及其運用可知，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉，Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應．由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質(zhì)不同．當鋅的量過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，固體為：Ag、Cu、Zn；當鋅的量過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2或當AgNO3有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，固體為：只有Ag。

[作出猜想]實驗要做對比，甲同學：只有Ag、乙同學：Zn、Ag、丙同學：Cu、Ag

故猜想：Ag、Cu、Zn

[表達交流]甲同學猜想的理由：當AgNO3有剩余時，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，固體B成分只有Ag或鋅和硝酸銀剛好完全反應，固體B成分只有Ag。

[反思評價]乙同學的猜想不合理；理由是：Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應。

[實驗探究]當鋅粉過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，固體B中有鋅，當加入酸時有氣泡生成。

實驗步驟	現(xiàn)象	有關反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等）	有氣泡產(chǎn)生	（或）

在得出固體B的成分后，也確定了液體A的成分，由于鋅的量過量，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2。