實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如下圖,甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論, 一起猜想。
甲同學認為:該試劑主要成分是酸;
乙同學認為:該試劑主要成分是堿;
丙同學認為:該試劑主要成分是鹽;
(1)你認為 同學的猜想是錯誤的;
(2)丙同學證實該物質是一種氮肥,則化學式是 ;
(3)甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。
氯化鉀 |
氯化鈣 |
氯化鈉 |
氯化鎂 |
氯化鋁 |
氯化鋅 |
氯化亞鐵 |
氯化銅 |
KCl |
CaCl2 |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
ZnCl2 |
FeCl2 |
CuCl2 |
反思:
①根據以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出是依據 順序歸納整理的。
②酸在水溶液中能解離出H+,因此酸溶液具有相似的化學性質。據此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學性質,寫出一種與上述鹽溶液均能發(fā)生反應的物質的名稱: 。
(4)小組同學探究:除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。
設計實驗方案如下,請參與實驗并回答問題。
a.寫出A物質的化學式: ;
b.反應②中如果加入的稀鹽酸也過量,則對所得到的氯化鈉純度 (選填“有”或“沒有”)影響;
c.分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較,結果 (選填“不變” 、“增大”或“減小”)。
(1)乙 (2)NH4Cl (3)①金屬活動性 ②硝酸銀
(4)a.Na2CO3 b.沒有 c.增大
【解析】(1)乙同學猜想該物質為堿類物質,堿類物質的化學式的后面一部分應為氫氧根,而破損標簽顯示為氯元素,因此,該物質不可能是堿類物質;
(2)含銨根的鹽可用作氮肥,因此可猜測該物質為氯化銨,化學式為NH4Cl;
(3)①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列;
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子,因此它們與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀;
(4)a.要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣,只要除去鈣離子就可以了,氯離子不是雜質.因此可以加入足量是碳酸鈉溶液,生成白色沉淀碳酸鈣,從而除去鈣離子.故A化學式為Na2CO3;
b. 反應②中如果加入鹽酸也過量,對所得的氯化鈉的純度無影響,因為鹽酸具有揮發(fā)性并且是液體;
c. 離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了,原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉.
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